$25 \ ^oC$ पर $1.0 \ atm$ के दबाव के विरुद्ध जब $4.5 \ g$ $H_2O_2$ अभिक्रिया करता है,तो किए गए कार्य ($J$ में) की गणना करें। [$2H_2O_{2(l)} \to O_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$]

दी गई अभिक्रिया के लिए,$\Delta H = 35.5 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta S = 83.6 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। अभिक्रिया किस तापमान पर स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) है? (मान लीजिए कि $\Delta H$ और $\Delta S$ तापमान के साथ नहीं बदलते हैं।)

$1$ वायुमंडलीय दबाव पर पानी के वाष्पीकरण के लिए,$\Delta H$ और $\Delta S$ के मान क्रमशः $40.63 \ kJ \ mol^{-1}$ और $108.8 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ हैं। वह तापमान जिस पर इस परिवर्तन के लिए गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G)$ शून्य होगा,............ $K$ है। ($.4$ में)

एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए निरपेक्ष तापमान $T$ पर मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा $\Delta_{r}G^{o} = A - BT$ द्वारा दी गई है,जहाँ $A$ और $B$ शून्येतर स्थिरांक हैं। इस अभिक्रिया के बारे में निम्नलिखित में से क्या $TRUE$ है?

$1000^{\circ} C$ पर $\Delta H = 31400 \ J$ और $\Delta S = 32 \ J \ K^{-1}$ वाली अभिक्रिया के लिए गिब्स ऊर्जा परिवर्तन की गणना कीजिए। ($J$ में)

$100 \ K$ तापमान वाले वातावरण में जल प्रणाली के लिए $\Delta G$ का मान क्या होगा?