$27^{\circ}C$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે થયેલ કાર્યની ગણતરી કરો: $C_2H_4(g) + H_2(g) \rightarrow C_2H_6(g)$ $(R = 8.314 \text{ J K}^{-1} \text{mol}^{-1})$ ($\text{ J}$ માં)

સાયનામાઈડ,$NH_2CN_{(s)}$,ની ડાયોક્સિજન સાથેની પ્રક્રિયા બોમ્બ કેલરીમીટરમાં કરવામાં આવી હતી,અને $298 \ K$ તાપમાને $\Delta U$ નું મૂલ્ય $-742.7 \ kJ \ mol^{-1}$ મળ્યું હતું. $298 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો.
$NH_2CN_{(s)} + \frac{3}{2}O_{2_{(g)}} \to N_{2_{(g)}} + CO_{2_{(g)}} + H_2O_{(l)}$

એક આદર્શ વાયુનો $C_p$ $10.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ છે. આ વાયુના એક મોલને $p \ atm$ ના અચળ દબાણ વિરુદ્ધ વિસ્તરણ કરવામાં આવે છે. વિસ્તરણ દરમિયાન તાપમાનમાં ફેરફાર $1.0 \ K$ છે. $q$ ( $J$ માં) અને $\Delta H$ ( $J \ mol^{-1}$ માં) ના મૂલ્યો અનુક્રમે છે

કાલ્પનિક પ્રક્રિયા $A_{2(g)} + B_{2(g)} \rightleftharpoons 2AB_{(g)}$ માટે
$200 \ K$ તાપમાને $\Delta_r G^o$ અને $\Delta_r S^o$ અનુક્રમે $20 \ kJ/mol$ અને $-20 \ J K^{-1} mol^{-1}$ છે.
જો $\Delta_r C_P = 20 \ J K^{-1} mol^{-1}$ હોય,તો $400 \ K$ તાપમાને $\Delta_r H^o$ નું મૂલ્ય ..... $kJ/mol$ થશે.

દબાણ $(p)-$ કદ $(V)$ સમતલમાં એક થર્મોડાયનેમિક ચક્ર નીચે મુજબ આપેલ છે. $A B$ અને $C D$ સમતાપી પ્રક્રિયાઓ છે જ્યારે $B C$ અને $D A$ એ એડિબેટિક (સમઉષ્મીય) પ્રક્રિયાઓ છે. તાપમાન $(T) -$ એન્ટ્રોપી $(S)$ સમતલમાં સમાન ચક્ર કેવું દેખાશે?

$5 \text{ mole}$ આદર્શ એકપરમાણ્વીય વાયુ માટે અચળ દબાણની પ્રક્રિયામાં,વાયુનું તાપમાન $300 \ K$ થી વધીને $500 \ K$ થાય છે. આ પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી કયું ખોટું છે?