રાસાયણિક પ્રક્રિયાનો દર વધારવા માટે ઉદ્દીપકનો ઉપયોગ થાય છે. કારણ કે તે

તાપમાનમાં વધારો થવાને કારણે પ્રક્રિયાના વેગમાં મોટો વધારો થવાનું કારણ શું છે?

$\ln k$ અને $\frac{1}{T}$ વચ્ચે દોરેલા આલેખ માટે સીધી રેખાનો ઢાળ શું છે,જ્યાં $k$ એ તાપમાન $T$ પર પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક છે?

પ્રક્રિયા $A \rightarrow B$ માટે,વેગ અચળાંક $k$ ($s^{-1}$ માં) $\log_{10} k = 20.35 - \frac{2.47 \times 10^{3}}{T}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. $kJ \, mol^{-1}$ માં સક્રિયકરણ ઉર્જા ..... છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક) [આપેલ છે: $R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

આર્હેનિયસ સમીકરણ મુજબ,નીચેનામાંથી કયા વિધાનો સાચા છે?
$(A)$ ઊંચી સક્રિયકરણ ઊર્જા સામાન્ય રીતે ઝડપી પ્રતિક્રિયા સૂચવે છે.
$(B)$ તાપમાનમાં વધારા સાથે વેગ અચળાંક વધે છે. આ એવા અથડામણોની સંખ્યામાં વધારાને કારણે છે જેની ઊર્જા સક્રિયકરણ ઊર્જા કરતા વધી જાય છે.
$(C)$ સક્રિયકરણ ઊર્જાનું મૂલ્ય જેટલું વધારે,વેગ અચળાંકની તાપમાન પરની નિર્ભરતા તેટલી જ મજબૂત.
$(D)$ પૂર્વ-ઘાતાંકીય અવયવ એ અથડામણ થવાના દરનું માપ છે,તેમની ઊર્જાને ધ્યાનમાં લીધા વગર.

$500 \, K$ તાપમાને ઉદ્દીપક ઉમેરતા પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $2.718$ ગણો વધે છે. જો ઉદ્દીપકની હાજરીમાં સક્રિયકરણ ઊર્જા $4.15 \, kJ \, mol^{-1}$ હોય,તો ઉદ્દીપકની ગેરહાજરીમાં $E_a$ કેટલો હશે? ($e = 2.718$ અને $R = 8.314 \times 10^{-3} \, kJ \, K^{-1} \, mol^{-1}$)