प्रयोगशाला में क्लोरीन को मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_{2})$ की जलीय हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है,जो इस प्रकार है:
$4HCl_{(aq)} + MnO_{2(s)} \rightarrow 2H_{2}O_{(l)} + MnCl_{2(aq)} + Cl_{2(g)}$
$5.0\ g$ मैंगनीज डाइऑक्साइड के साथ $HCl$ के कितने ग्राम अभिक्रिया करेंगे?

(8.4 G) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $4HCl_{(aq)} + MnO_{2(s)} \rightarrow 2H_{2}O_{(l)} + MnCl_{2(aq)} + Cl_{2(g)}$
$MnO_{2}$ का मोलर द्रव्यमान $= 54.94 + 2 \times 16.00 = 70.94 \approx 87\ g/mol$.
$HCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 1.008 + 35.45 = 36.458 \approx 36.5\ g/mol$.
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1\ mol$ $MnO_{2}$ $(87\ g)$,$4\ mol$ $HCl$ $(4 \times 36.5 = 146\ g)$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$5.0\ g$ $MnO_{2}$ के साथ अभिक्रिया करेगा:
$= \frac{146\ g}{87\ g} \times 5.0\ g = 8.39\ g \approx 8.4\ g$ $HCl$.