दिए गए अणुओं के लिए x और y बंध कोणों की तुलना | vedclass

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Question

(B) दिए गए अणुओं में,$x$ $SO_2F_4$ में $O=S=O$ बंध कोण है और $y$ $IOF_4^-$ में $O=I-F$ बंध कोण है। $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,बहु-बंध (multiple bonds)

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$x > y$

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(B) दिए गए अणुओं में,$x$ $SO_2F_4$ में $O=S=O$ बंध कोण है और $y$ $IOF_4^-$ में $O=I-F$ बंध कोण है। $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,बहु-बंध (multiple bonds) एकल बंधों की तुलना में अधिक प्रतिकर्षण उत्पन्न करते हैं। हालाँकि,बंध कोण केंद्रीय परमाणु और आसपास के परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता से भी प्रभावित होता है। $SO_2F_4$ में,$S=O$ द्वि-बंध $S-F$ एकल बंधों की तुलना में अधिक प्रतिकर्षण उत्पन्न करते हैं। संरचनाओं की तुलना करने पर,सल्फर यौगिक में द्वि-बंध से होने वाला प्रतिकर्षण महत्वपूर्ण है,लेकिन आयोडीन परमाणु के बड़े आकार और $IOF_4^-$ आयन की विशिष्ट ज्यामिति के कारण,बंध कोण $x$,$y$ से अधिक पाया जाता है $(x > y)$.

दिए गए अणुओं के लिए $x$ और $y$ बंध कोणों की तुलना करें।

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