બફર દ્રાવણના ઘટકો 0.1 M HCN અને 0.2 M NaC | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) એસિડિક બફરનો $pH$ હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $pH = pK_a + \log \left( \frac{[Salt]}{[Acid]} \right)$ આપેલ છે: $[Acid] =

Vedclass · Accepted Answer

$9.60$

Vedclass · Answer

(A) એસિડિક બફરનો $pH$ હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $pH = pK_a + \log \left( \frac{[Salt]}{[Acid]} \right)$ આપેલ છે: $[Acid] = [HCN] = 0.1 \ M$ $[Salt] = [NaCN] = 0.2 \ M$ $pK_a = 9.30$ કિંમતો મૂકતા: $pH = 9.30 + \log \left( \frac{0.2}{0.1} \right)$ $pH = 9.30 + \log(2)$ કારણ કે $\log(2) \approx 0.3010$: $pH = 9.30 + 0.3010 = 9.6010 \approx 9.60$ તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

બફર દ્રાવણના ઘટકો $0.1 \ M \ HCN$ અને $0.2 \ M \ NaCN$ છે. દ્રાવણનો $pH$ કેટલો હશે? (આપેલ છે: $HCN$ નો $pK_a = 9.30$)

Similar Questions

એક ચોક્કસ બફર દ્રાવણમાં $X^{-}$ અને $HX$ ની સમાન સાંદ્રતા છે. $HX$ માટે $K_a$ નું મૂલ્ય $10^{-8}$ છે. તો બફરનું $pH$ કેટલું હશે?

નીચેનામાંથી કયું બફર દ્રાવણ નથી?

સમાન કદમાં મિશ્ર કરવામાં આવે ત્યારે નીચેનામાંથી કયું બફર દ્રાવણ બનાવશે?

$0.1 \ M$ $HA$ (નિર્બળ એસિડ) ના $100 \ mL$ અને $0.2 \ M$ $NaA$ ના $100 \ mL$ ને મિશ્ર કરવામાં આવે છે. પરિણામી દ્રાવણનો $pH$ કેટલો હશે? ($HA$ નો $K_{a} = 10^{-5}$; $\log 2 = 0.3$)

એસિડિક બફર દ્રાવણ નીચેનામાંથી કોના પ્રમાણસર મિશ્રણ દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module