0.1 , M , HCN विलयन में [CN^{-}] की सांद्रता | vedclass

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Question

(C) दुर्बल अम्ल $HCN$ के लिए,वियोजन इस प्रकार है: $HCN \rightleftharpoons H^{+} + CN^{-}$.$[CN^{-}]$ की सांद्रता का सूत्र है: $[CN^{-}] = \sqrt{K_a \c

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$6.3 	imes 10^{-6} \, M$

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(C) दुर्बल अम्ल $HCN$ के लिए,वियोजन इस प्रकार है: $HCN ightleftharpoons H^{+} + CN^{-}$.$[CN^{-}]$ की सांद्रता का सूत्र है: $[CN^{-}] = \sqrt{K_a \cdot C}$।यहाँ,$K_a = 4 	imes 10^{-10}$ और $C = 0.1 \, M$ दिया गया है।$[CN^{-}] = \sqrt{4 	imes 10^{-10} 	imes 0.1} = \sqrt{4 	imes 10^{-11}} = \sqrt{40 	imes 10^{-12}}$।$[CN^{-}] = 6.324 	imes 10^{-6} \, M \approx 6.3 	imes 10^{-6} \, M$।

$0.1 \, M \, HCN$ विलयन में $[CN^{-}]$ की सांद्रता क्या होगी? $(K_a = 4 \times 10^{-10})$

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