एक विलयन में H_2SO_4 और Na_2SO_4 की सांद्रता | vedclass

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Question

(D) $H_2SO_4 \rightarrow H^{+} + HSO_4^{-}$$Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^{+} + SO_4^{2-}$$HSO_4^{-} \rightleftharpoons H^{+} + SO_4^{2-}; \ K_{a2} = 1.2 \

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$6$

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(D) $H_2SO_4 ightarrow H^{+} + HSO_4^{-}$$Na_2SO_4 ightarrow 2Na^{+} + SO_4^{2-}$$HSO_4^{-} ightleftharpoons H^{+} + SO_4^{2-}; \ K_{a2} = 1.2 	imes 10^{-2} \ M$माना कि $SO_4^{2-}$ की सांद्रता $[SO_4^{2-}] = 1.8 	imes 10^{-2} - x$ है,जहाँ $x$ वह मात्रा है जो $HSO_4^{-}$ बनाने के लिए $H^{+}$ द्वारा उपभोग की जाती है।$K_{a2} = \frac{[H^{+}][SO_4^{2-}]}{[HSO_4^{-}]} = \frac{(1+x)(1.8 	imes 10^{-2} - x)}{(1-x)} = 1.2 	imes 10^{-2}$यह मानते हुए कि $x$ छोटा है,$1+x \approx 1$ और $1-x \approx 1$,इसलिए $1.8 	imes 10^{-2} - x = 1.2 	imes 10^{-2} \Rightarrow x = 0.6 	imes 10^{-2} \ M$.अतः,$[SO_4^{2-}] = 1.8 	imes 10^{-2} - 0.6 	imes 10^{-2} = 1.2 	imes 10^{-2} \ M$.$PbSO_4 ightleftharpoons Pb^{2+} + SO_4^{2-}$ के लिए,$K_{sp} = [Pb^{2+}][SO_4^{2-}] = s(s + 1.2 	imes 10^{-2}) = 1.6 	imes 10^{-8}$.चूंकि $s$ बहुत छोटा है,$s + 1.2 	imes 10^{-2} \approx 1.2 	imes 10^{-2}$.$s(1.2 	imes 10^{-2}) = 1.6 	imes 10^{-8} \Rightarrow s = \frac{1.6}{1.2} 	imes 10^{-6} = 1.33 	imes 10^{-6} \ M$.$X 	imes 10^{-Y} \ M$ के साथ तुलना करने पर,हमें $Y = 6$ प्राप्त होता है।

लवण	$298 K$ पर $K_{sp}$
$AgBr$	$5.0 \times 10^{-13}$
$Zn(OH)_2$	$1.0 \times 10^{-15}$
$Hg_2Cl_2$	$1.3 \times 10^{-18}$

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$298 K$ पर जल में दिए गए लवणों की विलेयता का सही क्रम है:
लवण $298 K$ पर $K_{sp}$
$AgBr$ $5.0 \times 10^{-13}$
$Zn(OH)_2$ $1.0 \times 10^{-15}$
$Hg_2Cl_2$ $1.3 \times 10^{-18}$

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