चित्र पर विचार करें और निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दें।
$(i)$ सेल $'A'$ का $E_{cell} = 2 \ V$ है और सेल $'B'$ का $E_{cell} = 1.1 \ V$ है। दोनों सेलों $'A'$ या $'B'$ में से कौन सा सेल विद्युत-अपघटनी सेल के रूप में कार्य करेगा? इस सेल में कौन सी इलेक्ट्रोड अभिक्रियाएं होंगी?
$(ii)$ यदि सेल $'A'$ का $E_{cell} = 0.5 \ V$ है और सेल $'B'$ का $E_{cell} = 1.1 \ V$ है,तो एनोड और कैथोड पर क्या अभिक्रिया होगी?
$(i)$ सेल $'A'$ का $E_{cell} = 2 \ V$ है और सेल $'B'$ का $E_{cell} = 1.1 \ V$ है। दोनों सेलों $'A'$ या $'B'$ में से कौन सा सेल विद्युत-अपघटनी सेल के रूप में कार्य करेगा? इस सेल में कौन सी इलेक्ट्रोड अभिक्रियाएं होंगी?
$(ii)$ यदि सेल $'A'$ का $E_{cell} = 0.5 \ V$ है और सेल $'B'$ का $E_{cell} = 1.1 \ V$ है,तो एनोड और कैथोड पर क्या अभिक्रिया होगी?
(N/A) $(i)$ सेल $'B'$ विद्युत-अपघटनी सेल के रूप में कार्य करेगा क्योंकि इसका $emf$ कम है $(1.1 \ V < 2 \ V)$।
$\therefore$ सेल $'B'$ में इलेक्ट्रोड अभिक्रियाएं इस प्रकार होंगी:
कैथोड पर अपचयन: $Zn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Zn$
एनोड पर ऑक्सीकरण: $Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^{-}$
$(ii)$ अब,सेल $'B'$ एक गैल्वेनिक सेल के रूप में कार्य करता है क्योंकि इसका $emf$ अधिक है $(1.1 \ V > 0.5 \ V)$ और यह सेल $'A'$ में इलेक्ट्रॉनों को धकेलेगा।
इलेक्ट्रोड अभिक्रियाएं इस प्रकार होंगी:
एनोड पर: $Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^{-}$
कैथोड पर: $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu$
$\therefore$ सेल $'B'$ में इलेक्ट्रोड अभिक्रियाएं इस प्रकार होंगी:
कैथोड पर अपचयन: $Zn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Zn$
एनोड पर ऑक्सीकरण: $Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^{-}$
$(ii)$ अब,सेल $'B'$ एक गैल्वेनिक सेल के रूप में कार्य करता है क्योंकि इसका $emf$ अधिक है $(1.1 \ V > 0.5 \ V)$ और यह सेल $'A'$ में इलेक्ट्रॉनों को धकेलेगा।
इलेक्ट्रोड अभिक्रियाएं इस प्रकार होंगी:
एनोड पर: $Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^{-}$
कैथोड पर: $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu$
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