चार अलग-अलग अभिक्रियाओं के लिए दर स्थिरांक बनाम $\frac{1}{T}$ के निम्नलिखित आलेखों पर विचार करें। इन अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा के लिए निम्नलिखित में से कौन सा क्रम सही है?

एक हाइड्रोकार्बन का अपघटन समीकरण $k = (5.5 \times 10^{11} \text{ s}^{-1}) e^{\frac{-28000 \text{ K}}{T}}$ का पालन करता है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा . . . . . . $\text{kJ mol}^{-1}$ है। (निकटतम पूर्णांक) दिया गया है: $R = 8.3 \text{ J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$

$27^{\circ} C$ पर एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए, सक्रियण ऊर्जा $600 R$ है। $327^{\circ} C$ पर दर स्थिरांक और $27^{\circ} C$ पर दर स्थिरांक का अनुपात क्या होगा?

आर्हेनियस समीकरण के संबंध में निम्नलिखित में से कौन से कथन सही हैं:
$(A)$ कारक $e^{-Ea/RT}$ उन अणुओं के अंश के अनुरूप है जिनकी गतिज ऊर्जा $Ea$ से कम है।
$(B)$ दिए गए तापमान पर, $Ea$ जितना कम होगा, अभिक्रिया उतनी ही तेज होगी।
$(C)$ तापमान में लगभग $10^{\circ}C$ की वृद्धि अभिक्रिया की दर को दोगुना कर देती है।
$(D)$ $\log k$ बनाम $\frac{1}{T}$ का आलेख $slope = -\frac{Ea}{2.303R}$ के साथ एक सीधी रेखा देता है।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:

एथेन का अपघटन,$\frac{d[C_2H_6]}{dt} = k[C_2H_6]$,एक जटिल प्रक्रिया के माध्यम से होता है,जिसमें $5$ चरण शामिल हैं। कुल दर स्थिरांक $(k)$ को $k = \frac{k_1 k_2 k_3}{k_2 k_5}$ के रूप में व्यक्त किया जा सकता है,जहाँ $k_1, k_2, k_3, k_4, k_5$ $5$ चरणों के दर स्थिरांक हैं। यदि प्रत्येक चरण की सक्रियण ऊर्जा $E_1 = 1E, E_2 = 2E, E_3 = 3E, E_4 = 4E, E_5 = 5E$ है,जहाँ $E = 20 \ kJ/mol$,तो अपघटन की कुल सक्रियण ऊर्जा ज्ञात कीजिए।

एसिटाल्डिहाइड के अपघटन के लिए दर स्थिरांक $700-1000 \ K$ तापमान सीमा में मापे गए हैं। डेटा का विश्लेषण $\ln \ k \ vs \ \frac{10^{3}}{T}$ ग्राफ प्लॉट करके किया गया है,जिसका ढाल (slope) $-18.5$ है। अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा का मान $...... \ kJ \ mol^{-1}$ है। (निकटतम पूर्णांक) (दिया गया है: $R = 8.31 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)