एक विद्युत रासायनिक सेल के EMF के लिए निम्नलि | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) सेल का $EMF$ इस प्रकार परिभाषित है:$EMF_{cell} = E_{cathode} (	ext{reduction}) - E_{anode} (	ext{reduction})$चूंकि $E_{anode} (	ext{reduction})

Vedclass · Accepted Answer

$(ii)$ और $(iv)$

Vedclass · Answer

(D) सेल का $EMF$ इस प्रकार परिभाषित है:$EMF_{cell} = E_{cathode} (	ext{reduction}) - E_{anode} (	ext{reduction})$चूंकि $E_{anode} (	ext{reduction}) = -E_{anode} (	ext{oxidation})$,हम लिख सकते हैं:$EMF_{cell} = E_{cathode} (	ext{reduction}) + E_{anode} (	ext{oxidation})$साथ ही,चूंकि $E_{cathode} (	ext{reduction}) = -E_{cathode} (	ext{oxidation})$,हम लिख सकते हैं:$EMF_{cell} = E_{anode} (	ext{oxidation}) - E_{cathode} (	ext{oxidation})$इन संबंधों की तुलना दिए गए विकल्पों से करने पर:$(ii)$ सेल का $EMF$ = (एनोड का ऑक्सीकरण विभव) $+$ (कैथोड का अपचयन विभव) सही है।$(iv)$ सेल का $EMF$ = (एनोड का ऑक्सीकरण विभव) $-$ (कैथोड का ऑक्सीकरण विभव) सही है।अतः,सही विकल्प $D$ है।

Similar Questions

यदि अपचयन विभव (reduction potential) अधिक है,तो

जब $E^o_{Ag^{+}/Ag} = 0.8 \ V$ और $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ हो,तो निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

$Cr_2O_7^{2-} + I^{-} \to I_2 + Cr^{3+}$
$E^0_{cell} = 0.79 \ V$
$E^0_{Cr_2O_7^{2-}} = 1.33 \ V$,$E^0_{I_2}$ का मान ........... $V$ है।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module