अभिक्रिया पर विचार करें: $Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_{2}O$. $1 \ mol$ $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ को अपचयित (reduce) करने के लिए कितने कूलम्ब विद्युत की आवश्यकता होगी?

(D) दी गई संतुलित अर्ध-अभिक्रिया है: $Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_{2}O$.
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mol$ $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ के अपचयन के लिए $6 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
विद्युत की मात्रा $(Q)$ $Q = n \times F$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $n$ इलेक्ट्रॉनों के मोल की संख्या है और $F$ फैराडे नियतांक $(96487 \ C \ mol^{-1})$ है।
$Q = 6 \ mol \times 96487 \ C \ mol^{-1} = 578922 \ C$.