ठोस अवस्था में क्यूप्रिक यौगिक अपने क्यूप्रस | vedclass

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Question

(D) क्यूप्रस $(Cu^{+})$ और क्यूप्रिक $(Cu^{2+})$ आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:$Cu^{+} = [Ar] 3d^{10} 4s^{0}$$Cu^{2+} = [Ar] 3d^{9} 4s^{

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क्यूप्रिक यौगिकों के लिए मुक्त होने वाली जालक ऊर्जा (lattice energy) क्यूप्रस यौगिकों की तुलना में बहुत अधिक होती है

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(D) क्यूप्रस $(Cu^{+})$ और क्यूप्रिक $(Cu^{2+})$ आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:$Cu^{+} = [Ar] 3d^{10} 4s^{0}$$Cu^{2+} = [Ar] 3d^{9} 4s^{0}$यद्यपि $Cu^{+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अधिक स्थिर है, फिर भी ठोस अवस्था में $Cu^{2+}$ यौगिक अधिक स्थिर होते हैं।इसका मुख्य कारण यह है कि $Cu$ की $2^{nd}$ आयनन ऊर्जा $(IP)$ इतनी अधिक नहीं है कि वह $Cu^{2+}$ के निर्माण को रोक सके, और $Cu^{2+}$ के उच्च आवेश घनत्व के कारण आयनिक यौगिकों में जालक ऊर्जा $Cu^{+}$ यौगिकों की तुलना में काफी अधिक होती है।जालक ऊर्जा में यह भारी मात्रा में मुक्ति दूसरे इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की भरपाई कर देती है।

ठोस अवस्था में क्यूप्रिक यौगिक अपने क्यूप्रस समकक्षों की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं। इसका कारण यह है कि

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