અષ્ટકનો નિયમ વ્યાખ્યાયિત કરો. તેનું મહત્વ અને મર્યાદાઓ લખો.

(N/A) અષ્ટકનો નિયમ: પરમાણુઓ તેમની સંયોજકતા કક્ષામાં અષ્ટક (આઠ ઇલેક્ટ્રોન) પૂર્ણ કરવા માટે કાં તો એક પરમાણુમાંથી બીજા પરમાણુમાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની આપ-લે (મેળવીને અથવા ગુમાવીને) કરીને અથવા સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની ભાગીદારી કરીને જોડાઈ શકે છે.
મહત્વ: તે નિષ્ક્રિય વાયુઓની સ્થિરતા સમજવામાં અને ઘણા કાર્બનિક અને અકાર્બનિક સંયોજનોની રચનાની આગાહી કરવામાં મદદ કરે છે.
મર્યાદાઓ:
$1$. મધ્યસ્થ પરમાણુ માટે અપૂર્ણ અષ્ટક: $LiCl$,$BeH_2$ અને $BCl_3$ જેવા કેટલાક સંયોજનોમાં,મધ્યસ્થ પરમાણુની આસપાસના ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા આઠ કરતા ઓછી હોય છે.
$2$. એકી-ઇલેક્ટ્રોન અણુઓ: $NO$ અને $NO_2$ જેવા અણુઓમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા એકી હોય છે,જેના કારણે તમામ પરમાણુઓ માટે અષ્ટકનો નિયમ સંતોષવો અશક્ય છે.
$3$. વિસ્તૃત અષ્ટક: $PF_5$ અને $SF_6$ જેવા સંયોજનોમાં,મધ્યસ્થ પરમાણુ પાસે આઠ કરતા વધુ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે (દા.ત.,આકૃતિમાં દર્શાવ્યા મુજબ $PF_5$ માં $P$ ની આસપાસ $10$ ઇલેક્ટ્રોન છે).
$4$. તે અણુઓના આકાર અથવા અણુઓની સાપેક્ષ સ્થિરતા વિશે સમજૂતી આપતું નથી.