અષ્ટકનો નિયમ વ્યાખ્યાયિત કરો. તેનું મહત્વ અને મર્યાદાઓ લખો.

(N/A) વ્યાખ્યા: અષ્ટકનો નિયમ જણાવે છે કે તત્વોના પરમાણુઓ એવી રીતે સંયોજાય છે કે જેથી તેમની સંયોજકતા કક્ષામાં આઠ ઇલેક્ટ્રોન હોય,જે તેમને નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી ઇલેક્ટ્રોનિક રચના આપે છે.
અષ્ટકના નિયમનું મહત્વ:
- તે અણુઓ અને આયનોની રચનાની આગાહી કરવામાં મદદ કરે છે.
- તે સંપૂર્ણ અષ્ટક પ્રાપ્ત કરતા પરમાણુઓની સ્થિરતા સમજાવે છે.
- તે અણુ અથવા આયનમાં પરમાણુઓના ફોર્મલ ચાર્જની ગણતરી કરવામાં ઉપયોગી છે.
- તે કાર્બનિક સંયોજનો અને બીજા આવર્તના તત્વોના સંયોજનોમાં બંધન સમજવા માટે પાયાની સમજ પૂરી પાડે છે.
અષ્ટકના નિયમની મર્યાદાઓ:
$I$. મધ્યસ્થ પરમાણુનું અપૂર્ણ અષ્ટક:
કેટલાક સંયોજનોમાં,મધ્યસ્થ પરમાણુની આસપાસના ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા આઠ કરતા ઓછી હોય છે. આ ખાસ કરીને સમૂહ $1, 2,$ અને $13$ ના તત્વો માટે સામાન્ય છે (દા.ત.,$LiCl, BeH_2, BeCl_2, BF_3, AlCl_3$).
$II$. એકી-ઇલેક્ટ્રોન અણુઓ:
એકી સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા અણુઓમાં,જેમ કે નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ $(NO)$ અને નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઈડ $(NO_2)$,બધા પરમાણુઓ માટે અષ્ટકનો નિયમ સંતોષી શકાતો નથી.
$III$. વિસ્તૃત અષ્ટક:
આવર્ત કોષ્ટકના ત્રીજા આવર્ત અને તેના પછીના તત્વોમાં બંધન માટે $d$-કક્ષકો ઉપલબ્ધ હોય છે. આ તત્વો મધ્યસ્થ પરમાણુની આસપાસ આઠ કરતા વધુ ઇલેક્ટ્રોન સમાવી શકે છે,જે વિસ્તૃત અષ્ટક બનાવે છે (દા.ત.,$PF_5, SF_6, H_2SO_4$).