H_2CO_3 के 10^{-3} M विलयन के लिए वियोजन की | vedclass

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Question

(A) $H_2CO_3$ एक दुर्बल अम्ल है जो इस प्रकार वियोजित होता है: $H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-$. दी गई सांद्रता $C = 10^{-3} \ M$ और वियोजन क

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$4$

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(A) $H_2CO_3$ एक दुर्बल अम्ल है जो इस प्रकार वियोजित होता है: $H_2CO_3 ightleftharpoons H^+ + HCO_3^-$. दी गई सांद्रता $C = 10^{-3} \ M$ और वियोजन की मात्रा $\alpha = 10\% = 0.1$ है। $H^+$ आयनों की सांद्रता $[H^+] = C 	imes \alpha$ द्वारा प्राप्त होती है। $[H^+] = 10^{-3} 	imes 0.1 = 10^{-4} \ M$. विलयन का $pH$ इस प्रकार ज्ञात किया जाता है: $pH = -\log[H^+]$. $pH = -\log(10^{-4}) = 4$.

$H_2CO_3$ के $10^{-3} \ M$ विलयन के लिए वियोजन की मात्रा $10\%$ है,तो विलयन का $pH$ क्या होगा?

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