નિર્બળ બેઇઝના આયનીકરણ અચળાંક $(K_b)$ માટેનું સમીકરણ તારવો.

Vedclass pdf generator app on play store
Vedclass iOS app on app store
ધારો કે એક નિર્બળ બેઇઝ $MOH$ પાણીમાં નીચે મુજબ આયનીકરણ પામે છે:
$MOH_{(aq)} \rightleftharpoons M^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)}$
ધારો કે $C$ એ બેઇઝની પ્રારંભિક સાંદ્રતા છે અને $\alpha$ એ આયનીકરણ અંશ છે.
સંતુલન સમયે:
$[MOH] = C(1 - \alpha)$
$[M^+] = C\alpha$
$[OH^-] = C\alpha$
આયનીકરણ અચળાંક $K_b$ દળક્રિયાના નિયમ મુજબ:
$K_b = \frac{[M^+][OH^-]}{[MOH]}$
સંતુલન સાંદ્રતા મૂકતા:
$K_b = \frac{(C\alpha)(C\alpha)}{C(1 - \alpha)}$
$K_b = \frac{C^2\alpha^2}{C(1 - \alpha)}$
$K_b = \frac{C\alpha^2}{1 - \alpha}$
ખૂબ જ નિર્બળ બેઇઝ માટે,$\alpha \ll 1$,તેથી $(1 - \alpha) \approx 1$. આમ,સમીકરણ નીચે મુજબ બને છે:
$K_b \approx C\alpha^2$
$\alpha = \sqrt{\frac{K_b}{C}}$
$[OH^-] = C\alpha = \sqrt{K_b \cdot C}$

Explore More

Similar Questions

$NH_4OH$ માટે $K_b$ નું મૂલ્ય $1.8 \times 10^{-5}$ છે. $0.1 \ M \ NH_4OH$ ની $[OH^-]$ સાંદ્રતા કેટલી થાય?

એક મોનોબેઝિક એસિડના $0.1 \ M$ દ્રાવણનો $pH$ $2.34$ છે. એસિડના વિયોજન અંશની ગણતરી કરો.

નિકોટીનીક એસિડ $(K_a = 10^{-5})$ ને $HNiC$ સૂત્ર દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે. $2 \ L$ દ્રાવણમાં $0.1 \ mol$ નિકોટીનીક એસિડ ધરાવતા દ્રાવણમાં વિયોજનની ટકાવારી શોધો.

$0.02 \ M$ $ClCH_2COOH$ નો $pH$ ગણો. તેનો $K_a = 1.36 \times 10^{-3}$ આપેલ છે,તો તેનો $pK_b$ ગણો.

$H_2CO_3$ ના જલીય દ્રાવણનો $pH$ $3.3$ છે. જો ${K_{a_1}} = {10^{-3}}$ અને ${K_{a_2}} = {10^{-13}}$ હોય,તો $[HCO_3^-]$ ની સાંદ્રતા કેટલી થાય?

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo