डाईहाइड्रोजन गैस को प्राकृतिक गैस से भाप के साथ आंशिक ऑक्सीकरण द्वारा निम्नलिखित ऊष्माशोषी अभिक्रिया के अनुसार प्राप्त किया जाता है:
$CH_{4(g)} + H_2O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)} + 3H_{2(g)}$
$(a)$ उपरोक्त अभिक्रिया के लिए $K_p$ का व्यंजक लिखिए।
$(b)$ निम्नलिखित परिवर्तनों से $K_p$ का मान और साम्य मिश्रण का संघटन कैसे प्रभावित होगा:
$(i)$ दाब में वृद्धि
$(ii)$ तापमान में वृद्धि
$(iii)$ उत्प्रेरक का उपयोग?

(N/A) $K_p$ के लिए व्यंजक: $K_p = \frac{(p_{CO})(p_{H_2})^3}{(p_{CH_4})(p_{H_2O})}$
$(b)$ $(i)$ दाब में वृद्धि: ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,दाब बढ़ाने पर साम्य उस दिशा में विस्थापित होगा जहाँ गैस के मोलों की संख्या कम हो (बाईं ओर),जिससे $H_2$ की मात्रा कम हो जाएगी। $K_p$ स्थिर रहेगा।
$(ii)$ तापमान में वृद्धि: चूंकि अभिक्रिया ऊष्माशोषी है,तापमान बढ़ाने पर साम्य अग्र दिशा में विस्थापित होगा,जिससे $H_2$ की प्राप्ति बढ़ेगी और $K_p$ का मान बढ़ेगा।
$(iii)$ उत्प्रेरक का उपयोग: उत्प्रेरक $K_p$ के मान या साम्य संघटन को प्रभावित नहीं करता है; यह केवल साम्य को जल्दी प्राप्त करने में मदद करता है।