NaCN को विआयनित (de-ionised) जल में घोलने पर | vedclass

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Question

(D) जब $NaCN$ को विआयनित जल में घोला जाता है, तो इसका जल-अपघटन इस प्रकार होता है:$CN^{-} + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^{-}$चूंकि $NaCN$ एक प्रबल

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$pH > 7$

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(D) जब $NaCN$ को विआयनित जल में घोला जाता है, तो इसका जल-अपघटन इस प्रकार होता है:$CN^{-} + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^{-}$चूंकि $NaCN$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HCN)$ का लवण है, इसलिए $CN^{-}$ आयन का ऋणायनिक जल-अपघटन होता है।यह अभिक्रिया विलयन में $OH^{-}$ आयन उत्पन्न करती है, जिससे विलयन क्षारीय हो जाता है।अतः, प्राप्त विलयन का $pH > 7$ होगा।

$NaCN$ को विआयनित (de-ionised) जल में घोलने पर प्राप्त विलयन की प्रकृति क्या होगी?

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एक दुर्बल अम्ल,$HA$ का $pK_a$ $4.80$ है। एक दुर्बल क्षार,$BOH$ का $pK_b$ $4.78$ है। इसके संगत लवण,$BA$ के जलीय विलयन का $pH$ क्या होगा?

यह मानते हुए कि जल-अपघटन की मात्रा कम है,सोडियम एसीटेट के $0.1 \ M$ विलयन का $pH$ $(K_a = 1.0 \times 10^{-5})$ क्या होगा?

जल-अपघटन (hydrolysis) के आधार पर लवणों का वर्गीकरण कीजिए और प्रत्येक श्रेणी के उदाहरण दीजिए।

$MgCl_2$ के जलीय विलयन की $pH$ ....... है।

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