एसिटिक एसिड के जलीय NaOH विलयन के साथ अनुमापन | vedclass

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Question

(A) एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ के अनुमापन में,बनने वाला लवण $(CH_3COONa)$ ऋणायनिक जल-अपघटन (anionic hydrolysis) करता है,जि

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तुल्यता की क्षारीय प्रकृति

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(A) एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ के अनुमापन में,बनने वाला लवण $(CH_3COONa)$ ऋणायनिक जल-अपघटन (anionic hydrolysis) करता है,जिसके परिणामस्वरूप तुल्यता बिंदु पर विलयन क्षारीय हो जाता है $(pH > 7)$।तुल्यता बिंदु के बाद अतिरिक्त मुक्त क्षार के कारण,$pH$ में तीव्र वृद्धि होती है,जिसे अनुमापन वक्र के ऊर्ध्वाधर भाग द्वारा दर्शाया जाता है।अतः,ग्राफ में ऊर्ध्वाधर रेखा तुल्यता बिंदु की क्षारीय प्रकृति को दर्शाती है।

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$0.5 \ M$ $CH_3COOH$ का अनुमानित $pK_a$ ज्ञात कीजिए। वियोजन (आयनन) की मात्रा $0.15$ है $(\log 1.32 = 0.12)$।

निम्नलिखित में से किसका जल में घुलने पर जल-अपघटन (hydrolysis) होता है?

निम्नलिखित में से कौन से यौगिक $NH_4OH$ विलयन में आंशिक रूप से घुलनशील या अघुलनशील हैं?
$(I)$ $Fe(OH)_3$
$(II)$ $Ag_2CrO_4$
$(III)$ $Al(OH)_3$
$(IV)$ $Ag_2CO_3$

$0.01 \ M \ HCN$ विलयन के लिए वॉट हॉफ गुणांक $1.002$ है। तो $HCN$ के लिए अम्ल वियोजन स्थिरांक $(K_a)$ क्या होगा?

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