निम्नलिखित सेल की दक्षता $84\%$ है। $A_{(s)} + B^{2+}(aq.) \rightleftharpoons A^{2+}(aq.) + B_{(s)}$; $\Delta H^o = -285 \ kJ$. तो सेल का मानक $EMF$ ........... $V$ होगा।

निम्नलिखित जानकारी के आधार पर,चार धातुओं $A$,$B$,$C$ और $D$ को अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करने की बढ़ती क्षमता के क्रम में व्यवस्थित करें:
$(I)$ केवल $C$,$1 \ M \ HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $H_{2(g)}$ देता है।
$(II)$ जब $A$ को अन्य धातु लवणों के विलयन में मिलाया जाता है,तो धात्विक $D$ बनता है,लेकिन $B$ या $C$ नहीं।

Tollen's reagent का उपयोग एल्डिहाइड का पता लगाने के लिए किया जाता है। जब $AgNO_3$ के घोल को $NH_4OH$ के साथ ग्लूकोज में मिलाया जाता है,तो ग्लूकोनिक एसिड बनता है।
$Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag ; E^{\circ}_{red} = 0.8 \ V$
$C_6H_{12}O_6 + H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_7 + 2H^{+} + 2e^{-} ; E^{\circ}_{oxd} = -0.05 \ V$
$Ag(NH_3)_2^{+} + e^{-} \rightarrow Ag_{(s)} + 2NH_3 ; E^{\circ}_{red} = 0.337 \ V$
[$298 \ K$ पर $2.303 \times \frac{RT}{F} = 0.0592$ और $\frac{F}{RT} = 38.92$ का उपयोग करें]
$1.$ $2Ag^{+} + C_6H_{12}O_6 + H_2O \rightarrow 2Ag_{(s)} + C_6H_{12}O_7 + 2H^{+}$. इस अभिक्रिया के लिए $\ln K$ ज्ञात कीजिए।
$(A) \ 66.13 \quad (B) \ 58.38 \quad (C) \ 28.30 \quad (D) \ 46.29$
$2.$ जब घोल में अमोनिया मिलाया जाता है,तो $pH$ बढ़कर $11$ हो जाता है। कौन सी अर्ध-सेल अभिक्रिया $pH$ से प्रभावित होती है और कितनी?
$(A) E_{oxd}, E^{\circ}_{oxd}$ से $0.65 \ V$ के कारक से बढ़ेगा
$(B) E_{oxd}, E^{\circ}_{oxd}$ से $0.65 \ V$ के कारक से घटेगा
$(C) E_{red}, E^{\circ}_{red}$ से $0.65 \ V$ के कारक से बढ़ेगा
$(D) E_{red}, E^{\circ}_{red}$ से $0.65 \ V$ के कारक से घटेगा
$3.$ इस अभिक्रिया में हमेशा अमोनिया मिलाया जाता है। निम्नलिखित में से कौन सा गलत होना चाहिए?
$(A) NH_3, Ag^{+}$ के साथ मिलकर एक संकुल बनाता है।
$(B) Ag(NH_3)_2^{+}, Ag^{+}$ की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण अभिकर्मक है।
$(C) NH_3$ की अनुपस्थिति में ग्लूकोनिक एसिड का सिल्वर लवण बनता है।
$(D) NH_3$ ने ग्लूकोज/ग्लूकोनिक एसिड इलेक्ट्रोड के मानक अपचयन विभव को प्रभावित किया है।
प्रश्न $1, 2$ और $3$ के उत्तर दें।

ईंधन सेल अभिक्रिया के लिए:
$2H_{2(g)} + O_{2(g)} \to 2H_2O_{(l)}$; $\Delta_fH^o_{298}(H_2O_{(l)}) = -285.5 \ kJ/mol$
दी गई ईंधन सेल अभिक्रिया के लिए $\Delta S^o_{298}$ क्या है?
दिया गया है: $O_{2(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e^- \to 2H_2O_{(l)}$; $E^o = 1.23 \ V$

दिया गया है कि $Ni^{2+}/Ni = -0.25 \ V$; $Cu^{2+}/Cu = 0.34 \ V$; $Ag^{+}/Ag = 0.80 \ V$; $Zn^{2+}/Zn = -0.76 \ V$. मानक स्थितियों में निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया निर्दिष्ट दिशा में नहीं होगी?

List-$I$ को List-$II$ के साथ सुमेलित कीजिए।

List-$I$ (रूपांतरण)	List-$II$ (आवश्यक फैराडे की संख्या)
$A$. $1 \ mol$ $H_2O$ से $O_2$	$I$. $3 \ F$
$B$. $1 \ mol$ $MnO_4^{-}$ से $Mn^{2+}$	$II$. $2 \ F$
$C$. $1.5 \ mol$ $Ca$ गलित $CaCl_2$ से	$III$. $1 \ F$
$D$. $1 \ mol$ $FeO$ से $Fe_2O_3$	$IV$. $5 \ F$

नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए: