$Zn^{2+}/Zn$ का इलेक्ट्रोड विभव $-0.76\,V$ है और $Cu^{2+}/Cu$ का इलेक्ट्रोड विभव $+0.34\,V$ है। इन दो इलेक्ट्रोडों के बीच निर्मित सेल का $EMF$ ............ $V$ है।

मानक इलेक्ट्रोड (अर्ध-सेल) विभव क्या है? इसके उपयोग बताइए।

निम्नलिखित पर विचार करें:
$Zn^{2+} + 2e^- \longrightarrow Zn_{(s)} ; E^o = -0.76 \, V$
$Ca^{2+} + 2e^- \longrightarrow Ca_{(s)} ; E^o = -2.87 \, V$
$Mg^{2+} + 2e^- \longrightarrow Mg_{(s)} ; E^o = -2.36 \, V$
$Ni^{2+} + 2e^- \longrightarrow Ni_{(s)} ; E^o = -0.25 \, V$
धातुओं की अपचायक क्षमता किस क्रम में बढ़ती है?

$Al^{3+}/Al$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\Theta}$ का मान $-1.66 \ V$ है और $Tl^{3+}/Tl$ के लिए यह $+1.26 \ V$ है। विलयन में $M^{3+}$ आयन के निर्माण के बारे में अनुमान लगाइए और दोनों धातुओं के विद्युत-धनात्मक (electropositive) चरित्र की तुलना कीजिए।

अर्ध-सेलों के $E^o$ मान नीचे दिए गए हैं। किन दो अर्ध-सेलों के संयोजन से अधिकतम विभव (potential) वाला सेल बनेगा?
$(i)$ $A + e^- \rightarrow A^- ; E^o = -0.24 \ V$
$(ii)$ $B^- + e^- \rightarrow B^{2-} ; E^o = +1.25 \ V$
$(iii)$ $C^- + 2e^- \rightarrow C^{3-} ; E^o = -1.25 \ V$
$(iv)$ $D + 2e^- \rightarrow D^{2-} ; E^o = +0.68 \ V$

नीचे दी गई सेल अभिक्रिया के लिए सेल विभव (वोल्ट में) की गणना करें:
$Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$
दिया गया है:
$Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^{-}, E^{0} = 0.76 \ V$
$Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^{-}, E^{0} = 0.41 \ V$ ($V$ में)