0.01 M BaCl_2 के जलीय विलयन के क्वथनांक में | vedclass

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Question

(C) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र $\Delta T_b = i 	imes K_b 	imes m$ है। $0.01 \ M$ यूरिया (एक गैर-विद्युत अपघट्य) के लिए,वांट हॉफ कारक $i = 1$ है। $

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लगभग तीन गुना

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(C) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र $\Delta T_b = i 	imes K_b 	imes m$ है। $0.01 \ M$ यूरिया (एक गैर-विद्युत अपघट्य) के लिए,वांट हॉफ कारक $i = 1$ है। $0.01 \ M \ BaCl_2$ (एक प्रबल विद्युत अपघट्य) के लिए,यह $BaCl_2 ightarrow Ba^{2+} + 2Cl^-$ के रूप में वियोजित होता है,इसलिए वांट हॉफ कारक $i = 3$ है। चूंकि मोललता $m$ और इबुलियोस्कोपिक स्थिरांक $K_b$ दोनों विलयनों के लिए समान हैं,इसलिए क्वथनांक में उन्नयन का अनुपात $\frac{\Delta T_b(BaCl_2)}{\Delta T_b(	ext{urea})} = \frac{i(BaCl_2)}{i(	ext{urea})} = \frac{3}{1} = 3$ है। अतः,$0.01 \ M \ BaCl_2$ के क्वथनांक में उन्नयन $0.01 \ M$ यूरिया की तुलना में लगभग तीन गुना है।

$0.01 \ M \ BaCl_2$ के जलीय विलयन के क्वथनांक में उन्नयन,$0.01 \ M$ यूरिया की तुलना में . . . . . . है।

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