दो टेस्ट ट्यूब $A$ और $B$ में मैग्नीशियम रिबन की समान लंबाई ली गई है। टेस्ट ट्यूब $A$ में $H_{2}SO_{4}$ और टेस्ट ट्यूब $B$ में $H_{2}CO_{3}$ समान मात्रा में मिलाया जाता है।
$(a)$ दोनों अभिक्रियाओं के लिए रासायनिक समीकरण लिखिए।
$(b)$ ऊपर लिए गए दो अम्लों में से,किसका $pH$ मान कम होगा और किसकी $H^{+}$ सांद्रता कम होगी?

(B) अभिक्रियाओं के लिए रासायनिक समीकरण इस प्रकार हैं:
$Mg(s) + H_{2}SO_{4}(aq) \rightarrow MgSO_{4}(aq) + H_{2}(g)$
$Mg(s) + H_{2}CO_{3}(aq) \rightarrow MgCO_{3}(s) + H_{2}(g)$
$(b)$ $H_{2}SO_{4}$ एक प्रबल अम्ल है,जबकि $H_{2}CO_{3}$ एक दुर्बल अम्ल है।
इसलिए,$H_{2}SO_{4}$ का $pH$ मान कम होगा क्योंकि यह पूरी तरह से वियोजित होकर $H^{+}$ आयनों की उच्च सांद्रता प्रदान करता है।
इसके विपरीत,$H_{2}CO_{3}$ की $H^{+}$ सांद्रता कम होगी क्योंकि यह एक दुर्बल अम्ल है और केवल आंशिक रूप से वियोजित होता है।