0.5 N एसिटिक अम्ल और 0.5 N सोडियम एसीटेट के | vedclass

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Question

(C) एसिटिक अम्ल और सोडियम एसीटेट का मिश्रण एक अम्लीय बफर के रूप में कार्य करता है। विलयन का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जा सकती

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$4.75$

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(C) एसिटिक अम्ल और सोडियम एसीटेट का मिश्रण एक अम्लीय बफर के रूप में कार्य करता है। विलयन का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जा सकती है: $pH = pK_{a} + \log \frac{[	ext{salt}]}{[	ext{acid}]} = pK_{a} + \log \frac{[	ext{sodium acetate}]}{[	ext{acetic acid}]}$ चूंकि समान नॉर्मलता वाले विलयनों के समान आयतन मिलाए जाते हैं,इसलिए अंतिम मिश्रण में लवण और अम्ल की सांद्रता समान रहती है,अर्थात $[	ext{sodium acetate}] = [	ext{acetic acid}]$। अतः,$pH = pK_{a} + \log(1) = pK_{a} + 0$। दिया गया $pK_{a} = 4.75$ है,इसलिए परिणामी विलयन का $pH$ $4.75$ है।

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$0.1 \ M \ NH_4OH$ (दुर्बल क्षार) के विलयन में $0.1 \ M \ NH_4Cl$ मिलाने पर $pH$ में क्या परिवर्तन होगा? (दिया है: $NH_4OH$ का $K_b = 1.77 \times 10^{-5}$)

अम्लीय बफर विलयन की तैयारी को उदाहरण सहित समझाइए।

निम्नलिखित में से किस बफर विलयन का $pH > 7$ होगा?

$25\,^oC$ पर $0.10\,M$ सोडियम एसीटेट और $0.03\,M$ एसिटिक एसिड युक्त विलयन का $pH$ क्या होगा? ($CH_3COOH$ के लिए $pK_a = 4.57$)

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