संक्षेप में समझाइए कि प्रथम पंक्ति के संक्रमण तत्वों के पहले भाग में परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर कैसे हो जाती है?

(N/A) $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था धातु परमाणुओं से दो $4s$ इलेक्ट्रॉनों के हटने से प्राप्त होती है। जैसे-जैसे हम $Sc$ $(Z=21)$ से $Mn$ $(Z=25)$ की ओर बढ़ते हैं,$3d$ कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $1$ से $5$ तक बढ़ जाती है। $+2$ आयनों के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$Sc^{2+}: 3d^1$
$Ti^{2+}: 3d^2$
$V^{2+}: 3d^3$
$Cr^{2+}: 3d^4$
$Mn^{2+}: 3d^5$
जैसे-जैसे $d$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है,$d$-कक्षक अर्ध-पूर्ण विन्यास के करीब पहुंचता है। हुंड के नियम और विनिमय ऊर्जा के सिद्धांत के अनुसार,अर्ध-पूर्ण $d^5$ विन्यास अत्यधिक स्थिर होता है। इसलिए,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता श्रृंखला में बढ़ती है और अपने स्थिर $d^5$ विन्यास के कारण $Mn^{2+}$ पर अधिकतम स्थिरता प्राप्त करती है।