रासायनिक अभिक्रिया से संबंधित एन्थैल्पी में परिवर्तन को समझाइए।

एक रासायनिक अभिक्रिया में,अभिकारक उत्पादों में परिवर्तित होते हैं,जिसे इस प्रकार दर्शाया जाता है: $\text{Reactants} \rightarrow \text{Products}$.
अभिक्रिया के साथ होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को अभिक्रिया एन्थैल्पी कहा जाता है। रासायनिक अभिक्रिया के एन्थैल्पी परिवर्तन को $\Delta_{r} H$ प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है।
$\Delta_{r} H = (\sum \text{Enthalpies of products}) - (\sum \text{Enthalpies of reactants}) = \sum a_{i} H_{\text{products}} - \sum b_{i} H_{\text{reactants}}$
यहाँ,$\sum$ प्रतीक का उपयोग योग के लिए किया जाता है और $a_{i}$ तथा $b_{i}$ संतुलित रासायनिक समीकरण में क्रमशः उत्पादों और अभिकारकों के स्टोइकोमेट्रिक गुणांक हैं।
उदाहरण के लिए,अभिक्रिया: $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(l)}$ के लिए
$\Delta_{r} H = [H_{m}(CO_{2}, g) + 2H_{m}(H_{2}O, l)] - [H_{m}(CH_{4}, g) + 2H_{m}(O_{2}, g)]$
जहाँ $H_{m}$ मोलर एन्थैल्पी है।