$SF_{6}$ की ज्यामिति की व्याख्या कीजिए।

(N/A) सल्फर ($S$,$Z=16$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^{2} 3p^{4}$ है।
उत्तेजित अवस्था में,$3s$ से एक और $3p$ से एक इलेक्ट्रॉन $3d$ कक्षकों में चले जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप छह अर्ध-पूर्ण कक्षक ($3s$,$3p_{x}$,$3p_{y}$,$3p_{z}$,$3d_{x^{2}-y^{2}}$,और $3d_{z^{2}}$) प्राप्त होते हैं।
ये छह कक्षक $sp^{3}d^{2}$ संकरण से गुजरकर छह समान $sp^{3}d^{2}$ संकर कक्षक बनाते हैं।
ये संकर कक्षक एक अष्टफलकीय आकार में व्यवस्थित होते हैं,जिससे $90^{\circ}$ के बंध कोण के साथ अष्टफलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$SF_{6}$ में,प्रत्येक छह फ्लोरीन परमाणु ($F$,$[He] 2s^{2} 2p^{5}$) अपने अर्ध-पूर्ण $2p$ कक्षक का उपयोग करके सल्फर के $sp^{3}d^{2}$ संकर कक्षकों के साथ अक्षीय रूप से अतिव्यापन (overlap) करते हैं और छह $S-F$ सिग्मा बंध बनाते हैं।