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हुंड के अधिकतम बहुलता के नियम को समझाइए।
(N/A) हुंड का अधिकतम बहुलता का नियम यह बताता है कि एक ही उपकोष ($p, d,$ या $f$) के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तब तक नहीं होता जब तक कि उस उपकोष के प्रत्येक कक्षक में एक-एक इलेक्ट्रॉन न भर जाए।
$1$. इलेक्ट्रॉन पहले समान चक्रण (spin) के साथ सभी खाली कक्षकों में अकेले भरे जाते हैं।
$2$. युग्मन तभी शुरू होता है जब उपकोष के प्रत्येक कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन आ जाता है।
उदाहरण के लिए,नाइट्रोजन $(Z=7)$ का विन्यास $1s^2 2s^2 2p_x^1 2p_y^1 2p_z^1$ है। ऑक्सीजन $(Z=8)$ का विन्यास $1s^2 2s^2 2p_x^2 2p_y^1 2p_z^1$ है।
$1$. इलेक्ट्रॉन पहले समान चक्रण (spin) के साथ सभी खाली कक्षकों में अकेले भरे जाते हैं।
$2$. युग्मन तभी शुरू होता है जब उपकोष के प्रत्येक कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन आ जाता है।
उदाहरण के लिए,नाइट्रोजन $(Z=7)$ का विन्यास $1s^2 2s^2 2p_x^1 2p_y^1 2p_z^1$ है। ऑक्सीजन $(Z=8)$ का विन्यास $1s^2 2s^2 2p_x^2 2p_y^1 2p_z^1$ है।
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$1.$ $S_1$ अवस्था क्या है?
$(A)$ $1s$ $(B)$ $2s$ $(C)$ $2p$ $(D)$ $3s$
$2.$ हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था ऊर्जा की इकाइयों में $S_1$ अवस्था की ऊर्जा क्या है?
$(A)$ $0.75$ $(B)$ $1.50$ $(C)$ $2.25$ $(D)$ $4.50$
$3.$ $S_2$ अवस्था के लिए कक्षीय कोणीय संवेग क्वांटम संख्या क्या है?
$(A)$ $0$ $(B)$ $1$ $(C)$ $2$ $(D)$ $3$
प्रश्न $1, 2$ और $3$ के उत्तर दें।
$1.$ $S_1$ अवस्था क्या है?
$(A)$ $1s$ $(B)$ $2s$ $(C)$ $2p$ $(D)$ $3s$
$2.$ हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था ऊर्जा की इकाइयों में $S_1$ अवस्था की ऊर्जा क्या है?
$(A)$ $0.75$ $(B)$ $1.50$ $(C)$ $2.25$ $(D)$ $4.50$
$3.$ $S_2$ अवस्था के लिए कक्षीय कोणीय संवेग क्वांटम संख्या क्या है?
$(A)$ $0$ $(B)$ $1$ $(C)$ $2$ $(D)$ $3$
प्रश्न $1, 2$ और $3$ के उत्तर दें।
DifficultIIT 2010
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