बंध एन्थैल्पी को समझाइए।
(N/A) बंध एन्थैल्पी वह एन्थैल्पी परिवर्तन है जो गैसीय अवस्था में एक मोल सहसंयोजक बंध को तोड़ने पर होता है,जिससे गैसीय अवस्था में उत्पाद प्राप्त होते हैं।
द्वि-परमाणुक अणु:
$H_{2_{(g)}} \rightarrow 2 H_{(g)}$ जैसे द्वि-परमाणुक अणुओं के लिए,एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta_{H-H} H^{\ominus} = 435.0 \ kJ \ mol^{-1}$ बंध वियोजन एन्थैल्पी है।
इसी प्रकार,$Cl_{2_{(g)}} \rightarrow 2 Cl_{(g)}$ के लिए $\Delta_{Cl-Cl} H^{\ominus} = 242 \ kJ \ mol^{-1}$ और $O_{2_{(g)}} \rightarrow 2 O_{(g)}$ के लिए $\Delta_{O=O} H^{\ominus} = 428 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
बहु-परमाणुक अणु:
बहु-परमाणुक अणुओं में,एक ही प्रकार के बंध के लिए बंध वियोजन एन्थैल्पी अलग-अलग चरणों में भिन्न होती है। उदाहरण के लिए,मीथेन $(CH_{4})$ में:
$CH_{4_{(g)}} \rightarrow CH_{3_{(g)}} + H_{(g)}$ ; $\Delta_{bond} H^{\ominus} = +427 \ kJ \ mol^{-1}$
$CH_{3_{(g)}} \rightarrow CH_{2_{(g)}} + H_{(g)}$ ; $\Delta_{bond} H^{\ominus} = +439 \ kJ \ mol^{-1}$
$CH_{2_{(g)}} \rightarrow CH_{(g)} + H_{(g)}$ ; $\Delta_{bond} H^{\ominus} = +452 \ kJ \ mol^{-1}$
$CH_{(g)} \rightarrow C_{(g)} + H_{(g)}$ ; $\Delta_{bond} H^{\ominus} = +347 \ kJ \ mol^{-1}$
ऐसे मामलों में,हम औसत बंध एन्थैल्पी का उपयोग करते हैं। $CH_{4}$ के लिए,कुल परमाणुकण एन्थैल्पी $\Delta_{a} H^{\ominus} = 1665 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
औसत $C-H$ बंध एन्थैल्पी $\Delta_{C-H} H^{\ominus} = \frac{1}{4}(1665) = 416 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
अभिक्रिया एन्थैल्पी के लिए सामान्य सूत्र: $\Delta_{r} H^{\ominus} = \Sigma \text{बंध एन्थैल्पी}_{\text{अभिकारक}} - \Sigma \text{बंध एन्थैल्पी}_{\text{उत्पाद}}$।
द्वि-परमाणुक अणु:
$H_{2_{(g)}} \rightarrow 2 H_{(g)}$ जैसे द्वि-परमाणुक अणुओं के लिए,एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta_{H-H} H^{\ominus} = 435.0 \ kJ \ mol^{-1}$ बंध वियोजन एन्थैल्पी है।
इसी प्रकार,$Cl_{2_{(g)}} \rightarrow 2 Cl_{(g)}$ के लिए $\Delta_{Cl-Cl} H^{\ominus} = 242 \ kJ \ mol^{-1}$ और $O_{2_{(g)}} \rightarrow 2 O_{(g)}$ के लिए $\Delta_{O=O} H^{\ominus} = 428 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
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ऐसे मामलों में,हम औसत बंध एन्थैल्पी का उपयोग करते हैं। $CH_{4}$ के लिए,कुल परमाणुकण एन्थैल्पी $\Delta_{a} H^{\ominus} = 1665 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
औसत $C-H$ बंध एन्थैल्पी $\Delta_{C-H} H^{\ominus} = \frac{1}{4}(1665) = 416 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
अभिक्रिया एन्थैल्पी के लिए सामान्य सूत्र: $\Delta_{r} H^{\ominus} = \Sigma \text{बंध एन्थैल्पी}_{\text{अभिकारक}} - \Sigma \text{बंध एन्थैल्पी}_{\text{उत्पाद}}$।
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$M^{+}X^{-}_{(s)} \rightarrow M^{+}_{(g)} + X^{-}_{(g)} \quad \Delta H_{\text{lattice}}^{\circ} = 800 \ kJ \ mol^{-1}$
$M_{(s)} \rightarrow M_{(g)} \quad \Delta H_{\text{sub}}^{\circ} = 100 \ kJ \ mol^{-1}$
$M_{(g)} \rightarrow M^{+}_{(g)} + e^{-}_{(g)} \quad \Delta H_{i}^{\circ} = 500 \ kJ \ mol^{-1}$
$X_{(g)} + e^{-}_{(g)} \rightarrow X^{-}_{(g)} \quad \Delta H_{\text{eg}}^{\circ} = -300 \ kJ \ mol^{-1}$
$M_{(s)} + \frac{1}{2}X_{2(g)} \rightarrow M^{+}X^{-}_{(s)} \quad \Delta H_{f}^{\circ} = -400 \ kJ \ mol^{-1}$
[दिया गया है : $M^{+}X^{-}$ एक शुद्ध आयनिक यौगिक है और $X$ गैसीय अवस्था में द्विपरमाणुक अणु $X_2$ बनाता है]
$M^{+}X^{-}_{(s)} \rightarrow M^{+}_{(g)} + X^{-}_{(g)} \quad \Delta H_{\text{lattice}}^{\circ} = 800 \ kJ \ mol^{-1}$
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$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_{2}O$ $\Delta H = -57.3 \ kJ \ mol^{-1}$
$CH_{3}COOH + NaOH \rightarrow CH_{3}COONa + H_{2}O$ $\Delta H = -55.3 \ kJ \ mol^{-1}$
छात्र द्वारा गणना की गई $CH_{3}COOH$ की आयनीकरण एन्थैल्पी $kJ \ mol^{-1}$ में है। (निकटतम पूर्णांक)
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दिए गए डेटा का उपयोग करके,$C_{2}H_{2}$ में $C \equiv C$ बंध की बंध ऊर्जा $(kJ \ mol^{-1})$ की गणना करें। ($C-H$ बंध की बंध ऊर्जा $350 \ kJ \ mol^{-1}$ लें)
$2C_{(s)} + H_{2(g)} \longrightarrow C_{2}H_{2(g)} \quad \Delta H = 225 \ kJ \ mol^{-1}$
$2C_{(s)} \longrightarrow 2C_{(g)} \quad \Delta H = 1410 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} \longrightarrow 2H_{(g)} \quad \Delta H = 330 \ kJ \ mol^{-1}$
$2C_{(s)} + H_{2(g)} \longrightarrow C_{2}H_{2(g)} \quad \Delta H = 225 \ kJ \ mol^{-1}$
$2C_{(s)} \longrightarrow 2C_{(g)} \quad \Delta H = 1410 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} \longrightarrow 2H_{(g)} \quad \Delta H = 330 \ kJ \ mol^{-1}$
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