સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણના પ્રક્રિયાના દર અને તત્વયોગમિતિય સહગુણકો (stoichiometric coefficients) વચ્ચેનો સંબંધ ઉદાહરણો સાથે સમજાવો.

સામાન્ય રાસાયણિક પ્રક્રિયા $aA + bB \rightarrow cC + dD$ માટે,પ્રક્રિયાનો દર દરેક ઘટકના સાંદ્રતામાં થતા ફેરફારના દરને તેના સંબંધિત તત્વયોગમિતિય સહગુણક વડે ભાગીને વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયાનો દર $= -\frac{1}{a} \frac{\Delta[A]}{\Delta t} = -\frac{1}{b} \frac{\Delta[B]}{\Delta t} = \frac{1}{c} \frac{\Delta[C]}{\Delta t} = \frac{1}{d} \frac{\Delta[D]}{\Delta t}$
ઉદાહરણ $1$: પ્રક્રિયા $2HI_{(g)} \rightarrow H_{2(g)} + I_{2(g)}$ માટે
દર $= -\frac{1}{2} \frac{\Delta[HI]}{\Delta t} = \frac{\Delta[H_2]}{\Delta t} = \frac{\Delta[I_2]}{\Delta t}$
ઉદાહરણ $2$: પ્રક્રિયા $2NH_{3(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$ માટે
દર $= -\frac{1}{2} \frac{\Delta[NH_3]}{\Delta t} = \frac{\Delta[N_2]}{\Delta t} = \frac{1}{3} \frac{\Delta[H_2]}{\Delta t}$