$E_{M^{3+}/M^{2+}}^{o}$ इलेक्ट्रोड विभव में प्रवृत्तियों की व्याख्या कीजिए।

(N/A) $E_{M^{3+}/M^{2+}}^{o}$ के मान $M^{3+}$ और $M^{2+}$ ऑक्सीकरण अवस्थाओं के स्थायित्व द्वारा निर्धारित होते हैं।
$1$. $Sc^{3+}$ में उत्कृष्ट गैस विन्यास होता है,जो इसे बहुत स्थिर बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप इसका $E_{M^{3+}/M^{2+}}^{o}$ मान बहुत कम (अत्यधिक ऋणात्मक) होता है।
$2$. $Mn^{3+}/Mn^{2+}$ $(+1.57 \ V)$ के लिए उच्च मान $Mn^{2+}$ में अर्ध-पूर्ण $d^5$ विन्यास के अतिरिक्त स्थायित्व के कारण है।
$3$. $Fe^{3+}/Fe^{2+}$ $(+0.77 \ V)$ के लिए कम मान $Fe^{3+}$ $(d^5)$ आयन के अतिरिक्त स्थायित्व के कारण है।
$4$. $Co^{3+}/Co^{2+}$ $(+1.97 \ V)$ के लिए उच्च मान जलीय माध्यम में $Co^{2+}$ $(d^7)$ प्रणाली की उच्च क्रिस्टल क्षेत्र स्थिरीकरण ऊर्जा $(CFSE)$ के कारण है।
$5$. उच्च धनात्मक $E_{M^{3+}/M^{2+}}^{o}$ मान वाले तत्व (जैसे $Mn^{3+}$ और $Co^{3+}$) प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करते हैं। इसके विपरीत,कम या ऋणात्मक मान वाले तत्व (जैसे $Ti^{2+}, V^{2+}, Cr^{2+}$) प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करते हैं और अम्लों से $H_2$ मुक्त कर सकते हैं।
उदाहरण: $2Cr^{2+}_{(aq)} + 2H^+_{(aq)} \rightarrow 2Cr^{3+}_{(aq)} + H_{2(g)} \uparrow$

तत्व	इलेक्ट्रोड विभव ($E_{M^{3+}/M^{2+}}^{o}$,$V$ में)
$Ti$	$-0.37$
$V$	$-0.26$
$Cr$	$-0.41$
$Mn$	$+1.57$
$Fe$	$+0.77$
$Co$	$+1.97$