25 ^oC पर 1 L शुद्ध H_2O में 500 mL 0.1 M | vedclass

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Question

(A) $1$. अभिकारकों के मोल की गणना: $n(Ba(OH)_2) = 0.5 \ L 	imes 0.1 \ M = 0.05 \ mol$. $n(OH^-) = 2 	imes 0.05 = 0.1 \ mol$. $n(NH_4Cl) = 0.5 \ L

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$8.7$

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(A) $1$. अभिकारकों के मोल की गणना: $n(Ba(OH)_2) = 0.5 \ L 	imes 0.1 \ M = 0.05 \ mol$. $n(OH^-) = 2 	imes 0.05 = 0.1 \ mol$. $n(NH_4Cl) = 0.5 \ L 	imes 0.6 \ M = 0.3 \ mol$. $2$. अभिक्रिया: $Ba(OH)_2 + 2NH_4Cl ightarrow BaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O$. $0.1 \ mol$ $OH^-$ ने $0.1 \ mol$ $NH_4^+$ के साथ अभिक्रिया करके $0.1 \ mol$ $NH_3$ बनाया। शेष $NH_4^+ = 0.3 - 0.1 = 0.2 \ mol$. $3$. विलयन में $NH_3$ $(0.1 \ mol)$ और $NH_4^+$ $(0.2 \ mol)$ हैं,जो एक क्षारीय बफर बनाते हैं। कुल आयतन = $0.5 + 0.5 + 1.0 = 2.0 \ L$. $[NH_3] = 0.1 / 2 = 0.05 \ M$,$[NH_4^+] = 0.2 / 2 = 0.1 \ M$. $4$. हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pOH = pK_b + \log([NH_4^+] / [NH_3]) = -\log(10^{-5}) + \log(0.1 / 0.05) = 5 + \log(2) = 5 + 0.3 = 5.3$. $pH = 14 - pOH = 14 - 5.3 = 8.7$.

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