BCl_3,PCl_5,NH_3 और SF_6 में केंद्रीय परमाणु | vedclass

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Question

(B) संकरण निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $H = \frac{1}{2} (V + M - C + A)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्य

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$(BCl_3: sp^2); (PCl_5: sp^3d); (NH_3: sp^3)$ और $(SF_6: sp^3d^2)$

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(B) संकरण निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $H = \frac{1}{2} (V + M - C + A)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$M$ एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है और $A$ ऋणायन आवेश है।$1$. $BCl_3$ के लिए: $V=3, M=3$. $H = \frac{1}{2}(3+3) = 3$,जो $sp^2$ संकरण को दर्शाता है।$2$. $PCl_5$ के लिए: $V=5, M=5$. $H = \frac{1}{2}(5+5) = 5$,जो $sp^3d$ संकरण को दर्शाता है।$3$. $NH_3$ के लिए: $V=5, M=3$. $H = \frac{1}{2}(5+3) = 4$,जो $sp^3$ संकरण को दर्शाता है।$4$. $SF_6$ के लिए: $V=6, M=6$. $H = \frac{1}{2}(6+6) = 6$,जो $sp^3d^2$ संकरण को दर्शाता है।अतः,सही संकरण $(BCl_3: sp^2); (PCl_5: sp^3d); (NH_3: sp^3)$ और $(SF_6: sp^3d^2)$ है।

$BCl_3$,$PCl_5$,$NH_3$ और $SF_6$ में केंद्रीय परमाणु का सही संकरण ज्ञात कीजिए।

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