3.2 g મિથેન (CH_4) માં રહેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોનન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $1$. મિથેન $(CH_4)$ નું આણ્વીય દળ ગણો: $12 + 4 	imes 1 = 16 \ g/mol$. $2$. $3.2 \ g$ $CH_4$ માં મોલની સંખ્યા ગણો: $n = \frac{3.2 \ g}{16 \ g/mol}

Vedclass · Accepted Answer

$1.204 	imes 10^{24}$

Vedclass · Answer

(B) $1$. મિથેન $(CH_4)$ નું આણ્વીય દળ ગણો: $12 + 4 	imes 1 = 16 \ g/mol$. $2$. $3.2 \ g$ $CH_4$ માં મોલની સંખ્યા ગણો: $n = \frac{3.2 \ g}{16 \ g/mol} = 0.2 \ mol$. $3$. અણુઓની સંખ્યા ગણો: $0.2 \ mol 	imes 6.022 	imes 10^{23} 	ext{ અણુ/મોલ} = 1.2044 	imes 10^{23} 	ext{ અણુ}$. $4$. $CH_4$ ના એક અણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરો: કાર્બનમાં $6$ અને દરેક હાઇડ્રોજનમાં $1$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે,તેથી $6 + 4(1) = 10$ ઇલેક્ટ્રોન પ્રતિ અણુ. $5$. કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ગણો: $1.2044 	imes 10^{23} 	ext{ અણુ} 	imes 10 	ext{ ઇલેક્ટ્રોન/અણુ} = 1.2044 	imes 10^{24} 	ext{ ઇલેક્ટ્રોન}$.

$3.2 \ g$ મિથેન $(CH_4)$ માં રહેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા શોધો.

Similar Questions

$1 \, L$ ના પાત્રમાં $7.0 \, g \, N_2$,$8.0 \, g \, O_2$ અને $34.0 \, g \, NH_3$ હાજર છે. તો તેમના સક્રિય જથ્થા (active masses) $mol \, L^{-1}$ માં અનુક્રમે કેટલા થશે?

પાણીની સાંદ્રતા કેટલી છે?

જો $98 \ mg$ $H_2SO_4$ માંથી $3.01 \times 10^{20}$ અણુઓ દૂર કરવામાં આવે,તો $H_2SO_4$ ના બાકી રહેલા મોલની સંખ્યા કેટલી હશે?

પાણીના એક અણુનું દળ કેટલું છે?

ઓરડાના તાપમાને પાણીના એક ટીપામાં $($કદ $= 0.0018 \ mL)$ પાણીના કેટલા અણુઓ હોય છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module