$298 \, K$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકનું મૂલ્ય શોધો.
$2 NH_{3(g)} + CO_{2(g)} \leftrightharpoons NH_{2}CONH_{2(aq)} + H_{2}O_{(l)}$
આપેલ તાપમાને પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર,$\Delta_{r} G^{\ominus} = -13.6 \, kJ \, mol^{-1}$ છે.

(N/A) આપણે જાણીએ છીએ કે સંતુલન અચળાંક $K$ અને પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $\Delta_{r} G^{\ominus}$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે:
$\Delta_{r} G^{\ominus} = -2.303 \, RT \log K$
$\log K$ માટે સૂત્ર:
$\log K = \frac{-\Delta_{r} G^{\ominus}}{2.303 \, RT}$
આપેલ છે:
$\Delta_{r} G^{\ominus} = -13.6 \times 10^{3} \, J \, mol^{-1}$
$R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$
$T = 298 \, K$
કિંમતો મૂકતા:
$\log K = \frac{-(-13.6 \times 10^{3})}{2.303 \times 8.314 \times 298} \approx 2.3835$
$K = \text{antilog}(2.3835) \approx 2.42 \times 10^{2}$.