निम्नलिखित अभिक्रिया में $O_{2(g)}$ के निर्माण की औसत दर ज्ञात कीजिए:
$2 NO_{2(g)} \rightarrow 2 NO_{(g)} + O_{2(g)}$
दिया गया है कि $\left[-\frac{\Delta[NO_2]}{\Delta t}\right] = x \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$
$2 NO_{2(g)} \rightarrow 2 NO_{(g)} + O_{2(g)}$
दिया गया है कि $\left[-\frac{\Delta[NO_2]}{\Delta t}\right] = x \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$
- A$\frac{x}{2} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$
- B$x \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$
- C$2x \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$
- D$4x \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$
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$A \rightarrow B$ एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया है। $A$ की सांद्रता $100 \ \min$ में $x \ mol \ L^{-1}$ से घटकर $y \ mol \ L^{-1}$ हो जाती है। अभिक्रिया का औसत वेग $mol \ L^{-1} \ \min^{-1}$ में क्या है?
यदि अभिक्रिया की तात्क्षणिक दर को $-\frac{1}{2} \frac{d[x]}{dt} = -\frac{d[y]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[z]}{dt}$ के रूप में व्यक्त किया जाता है,तो अभिक्रिया को पहचानें।
एक प्राथमिक अभिक्रिया $2A + B \longrightarrow 3C$ के लिए,$C$ के प्रकट होने की दर $1.3 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। $A$ के लुप्त होने की दर क्या है?
अभिक्रिया $CH_3Br_{(aq)} + OH_{(aq)}^{-} \longrightarrow CH_3OH_{(aq)} + Br_{(aq)}^{-}$ के लिए,$OH_{(aq)}^{-}$ के उपभोग की दर $x \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। $Br_{(aq)}^{-}$ के निर्माण की दर ($mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ में) क्या है?
अभिक्रिया के तात्क्षणिक दर (instantaneous rate) और औसत दर (average rate) के बीच अंतर स्पष्ट कीजिए।
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