273 K तापमान और 76 cm Hg दाब पर यदि किसी ग | vedclass

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Question

(C) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ है,जिसे $PV = (m/M)RT$ के रूप में लिखा जा सकता है। घनत्व $(d = m/V)$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर,हमें $d = (PM) / (R

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$CO_2$

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(C) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ है,जिसे $PV = (m/M)RT$ के रूप में लिखा जा सकता है। घनत्व $(d = m/V)$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर,हमें $d = (PM) / (RT)$ प्राप्त होता है। दिया गया है: $P = 76 \ cm \ Hg = 1 \ atm$,$T = 273 \ K$,$d = 1.94 \ g/dm^3$ (जो $1.94 \ g/L$ है),और $R = 0.0821 \ L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$। मान रखने पर: $1.94 = (1 	imes M) / (0.0821 	imes 273)$। $M = 1.94 	imes 0.0821 	imes 273 \approx 43.5 \ g/mol$। $CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $12 + 2 	imes 16 = 44 \ g/mol$ है। अतः,वह गैस $CO_2$ है।

$273 \ K$ तापमान और $76 \ cm \ Hg$ दाब पर यदि किसी गैस का घनत्व $1.94 \ g / dm^3$ है,तो वह गैस ज्ञात कीजिए।

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