બે-ઇલેક્ટ્રોન ફેરફાર ધરાવતી કોષ પ્રક્રિયા માટે,$25 \ ^oC$ તાપમાને કોષનું પ્રમાણિત emf $0.295 \ V$ માલૂમ પડે છે. $25 \ ^oC$ તાપમાને પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક કેટલો હશે?

સામાન્ય રેડોક્સ પ્રક્રિયા: $aA + bB \xrightarrow{n e^-} cC + dD$ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ તારવો.

કયા $pH$ પર,આપેલ હાફ સેલ $MnO_4^{-} (0.1 \ M) \mid Mn^{2+} (0.001 \ M)$ નો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $1.282 \ V$ હશે? (નજીકનો પૂર્ણાંક) આપેલ છે $E_{MnO_4^{-} / Mn^{2+}}^{o} = 1.54 \ V, \frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V$

ગેલ્વેનિક કોષ $A_{(s)} + B_{(aq)}^{3+} \longrightarrow A_{(aq)}^{3+} + B_{(s)}$ માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ ઉર્જા ફેરફાર $kJ \ mol^{-1}$ માં શોધો,જેનો પ્રમાણિત emf $0.5 \ V$ છે: $\left(F = 96500 \ C \ mol^{-1}\right)$

ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ કોષ $Pt \ | \ O_{2(g)} \ (1 \ bar) \ | \ HCl \ (aq) \ || \ M^{2+} \ (aq, 1.0 \ M) \ | \ M_{(s)}$ ધ્યાનમાં લો. તે pH કે જેની ઉપર એનોડ પર ઓક્સિજન વાયુ ઉત્પન્ન થવાનું શરૂ થશે તે . . . . . . છે (નજીકનો પૂર્ણાંક). $\left[ \text{આપેલ છે :} \ E^{\circ}_{M^{2+}/M} = 0.994 \ V, \ E^{\circ}_{O_{2}/H_{2}O} = 1.23 \ V, \ \frac{RT}{F}(2.303) = 0.059 \ V \ \text{આપેલ સ્થિતિએ} \right]$

નીચેની પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ આપો: $M_{(aq)}^{n+} + ne^{-} \to M_{(s)}$