एक रासायनिक अभिक्रिया $Y + 2Z \to$ उत्पाद के लिए,दर-निर्धारक चरण $Y + \frac{1}{2}Z \to Q$ है। यदि $Z$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए,तो अभिक्रिया की दर:

एक अभिक्रिया की कोटि को अभिकारक $X$ के सापेक्ष $2$ कहा जाता है,जब

अभिक्रिया $A + 2B \longrightarrow C$ के लिए, यदि $A$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए तो अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। जब $A$ और $B$ दोनों की सांद्रता चार गुना बढ़ा दी जाती है, तो दर चार गुना बढ़ जाती है। अभिक्रिया की कोटि है

अभिक्रिया $A + 2B \to D$ की क्रियाविधि इस प्रकार है:
$2B \xrightarrow{k} B_2$ $[Slow]$
$B_2 + A \to D$ $[Fast]$
दर नियम व्यंजक,$A$ के सापेक्ष कोटि,$B$ के सापेक्ष कोटि और अभिक्रिया की कुल कोटि क्रमशः क्या हैं?

अभिक्रिया $A + B + C \longrightarrow P$ की दर निम्न प्रकार दी गई है:
$r = K[A]^{1/2} [B]^{1/2} [C]^{1/4}$
अभिक्रिया की कोटि क्या है?

अभिक्रिया $A + B \to$ उत्पाद के रासायनिक गतिकी के अध्ययन में $25 \ ^oC$ पर निम्नलिखित डेटा प्राप्त हुआ।

$Exp. \ No.$	$[A]$	$[B]$	$Rate$
$1.$	$1.0$	$0.15$	$4.2 \times 10^{-6}$
$2.$	$2.0$	$0.15$	$8.4 \times 10^{-6}$
$3.$	$1.0$	$0.20$	$5.6 \times 10^{-6}$

वेग नियम ज्ञात कीजिए।