100 g जल में 2.5 g अवाष्पशील अनपघट्य विलेय | vedclass

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Question

(A) दिया गया है: $\Delta T_{b} = 2^{\circ} C$,$w_{solute} = 2.5 \ g$,$w_{solvent} = 100 \ g$,$K_{b} = 0.76 \ K \ kg \ mol^{-1}$.$\Delta T_{b} = K_{b}

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$724$

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(A) दिया गया है: $\Delta T_{b} = 2^{\circ} C$,$w_{solute} = 2.5 \ g$,$w_{solvent} = 100 \ g$,$K_{b} = 0.76 \ K \ kg \ mol^{-1}$.$\Delta T_{b} = K_{b} 	imes m$ का उपयोग करने पर,$2 = 0.76 	imes m$,अतः $m = \frac{2}{0.76} \ mol \ kg^{-1}$.तनु विलयन के लिए,वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन $\frac{P^{0}-P}{P} = m 	imes M_{solvent} 	imes 10^{-3}$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $P^{0} = 760 \ mm \ Hg$ और $M_{solvent} = 18 \ g \ mol^{-1}$.$\frac{760-P}{P} = \frac{2}{0.76} 	imes 18 	imes 10^{-3} = \frac{36}{760} \approx 0.04737$.$760 - P = 0.04737 P \implies 760 = 1.04737 P$.$P = \frac{760}{1.04737} \approx 725.6 \ mm \ Hg$.निकटतम विकल्प के अनुसार,$P \approx 724 \ mm \ Hg$.

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