प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,अर्ध-आयु काल किससे स्वतंत्र है?

यदि बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड $T \ K$ पर $6.93 \times 10^{-2} \ min^{-1}$ के दर स्थिरांक के साथ प्रथम कोटि की अभिक्रिया देता है,तो अभिक्रिया के $90 \%$ पूर्ण होने में लगा समय ($min$ में) क्या होगा? (निकटतम पूर्णांक) $(\log 2 = 0.30, \log 3 = 0.477)$.

अभिक्रिया $2N_2O_5 \,(g) \to 4NO_2 \,(g) + O_2 \,(g)$ प्रथम कोटि की बलगतिकी का पालन करती है। केवल $N_2O_5$ युक्त एक पात्र का दाब $30 \, min$ में $50 \, mmHg$ से बढ़कर $87.5 \, mmHg$ पाया गया। $60 \, min$ के बाद गैसों द्वारा लगाया गया दाब .......... $mmHg$ होगा (मान लीजिए कि तापमान स्थिर रहता है)।

प्रथम कोटि की अभिक्रिया $A \to B$ के लिए,$0.01 \ M$ अभिकारक सांद्रता पर अभिक्रिया की दर $2.0 \times 10^{-5} \ M \ sec^{-1}$ पाई जाती है। अभिक्रिया का अर्ध-आयु काल .......... $sec$ है।

एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया $30 \%$ वियोजन के लिए $40 \ min$ का समय लेती है। $t_{1/2}$ की गणना कीजिए।

यदि किसी प्रथम कोटि की अभिक्रिया में अभिकारक की सांद्रता $0.8 \text{ M}$ से घटकर $0.2 \text{ M}$ होने में $12 \text{ घंटे}$ का समय लगता है,तो अभिक्रिया की अर्ध-आयु $(t_{1/2})$ क्या होगी ($\text{ घंटे}$ में)?