300 K पर एक दी गई रासायनिक अभिक्रिया A right | vedclass

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Question

(A) दिया गया है: $\Delta G = -49.4 \ kJ \ mol^{-1} = -49400 \ J \ mol^{-1}$,$\Delta H = 51.4 \ kJ \ mol^{-1} = 51400 \ J \ mol^{-1}$,$T = 300 \ K$. गि

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$336$

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(A) दिया गया है: $\Delta G = -49.4 \ kJ \ mol^{-1} = -49400 \ J \ mol^{-1}$,$\Delta H = 51.4 \ kJ \ mol^{-1} = 51400 \ J \ mol^{-1}$,$T = 300 \ K$. गिब्स-हेल्महोल्ट्ज़ समीकरण का उपयोग करते हुए: $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$. $\Delta S$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर: $\Delta S = \frac{\Delta H - \Delta G}{T}$. मान रखने पर: $\Delta S = \frac{51400 - (-49400)}{300} \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$. $\Delta S = \frac{100800}{300} \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} = 336 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.

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