આપેલ પ્રક્રિયા માટે,$\Delta H = 35.5 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = 83.6 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા કયા તાપમાને સ્વયંભૂ (spontaneous) છે? (ધારો કે $\Delta H$ અને $\Delta S$ તાપમાન સાથે બદલાતા નથી.)

$298 \ K$ તાપમાને અને $1 \ atm$ દબાણે $CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)$ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H^o$ અને $\Delta S^o$ નાં મૂલ્યો અનુક્રમે $+179.1 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $+160.2 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. ધારો કે તાપમાન સાથે $\Delta H^o$ અને $\Delta S^o$ બદલાતા નથી,તો આ પ્રક્રિયા કયા તાપમાન ($K$ માં) થી ઊંચા તાપમાને આપમેળે થશે?

જો $\Delta H > 0$ અને $\Delta S > 0$ હોય,તો પ્રક્રિયા કયા તાપમાને સ્વયંભૂ રીતે આગળ વધી શકે છે?

પ્રક્રિયાની સ્વયંસ્ફુરિતતા માટે,કયું વિધાન હંમેશા સાચું છે?

રાસાયણિક પ્રક્રિયા $A^{+} + B \rightleftharpoons C^{+} + D$ $(\Delta_{r} H^{0} = 80 \, kJ \, mol^{-1})$ માટે,એન્ટ્રોપી ફેરફાર $\Delta_{r} S^{0}$ એ તાપમાન $T$ (in $K$) પર $\Delta_{r} S^{0} = 2T \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ મુજબ આધાર રાખે છે.
ન્યૂનતમ તાપમાન કે જેના પર તે સ્વયંભૂ બનશે તે ..... $K$ છે. (પૂર્ણાંક)

$25^o C$ તાપમાને એક પ્રક્રિયા માટે $\Delta H > 0$ અને $\Delta S > 0$ છે. આ પ્રક્રિયા કઈ પરિસ્થિતિમાં સ્વયંભૂ (spontaneous) બનશે?