एक अभिक्रिया के लिए,तापमान में वृद्धि के साथ | vedclass

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Question

(A) वान हॉफ (van 't Hoff) समीकरण के अनुसार,साम्य स्थिरांक $K_p$ और तापमान $T$ के बीच संबंध $\ln(K_p) = -\frac{\Delta H}{RT} + C$ है। ऊष्माशोषी (endoth

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धनात्मक (positive)

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(A) वान हॉफ (van 't Hoff) समीकरण के अनुसार,साम्य स्थिरांक $K_p$ और तापमान $T$ के बीच संबंध $\ln(K_p) = -\frac{\Delta H}{RT} + C$ है। ऊष्माशोषी (endothermic) अभिक्रिया के लिए,$\Delta H > 0$ होता है। जैसे-जैसे तापमान $T$ बढ़ता है,पद $-\frac{\Delta H}{RT}$ कम ऋणात्मक हो जाता है (अर्थात यह बढ़ता है),जिससे $K_p$ का मान बढ़ जाता है। इसलिए,यदि तापमान में वृद्धि के साथ $K_p$ बढ़ता है,तो अभिक्रिया ऊष्माशोषी होनी चाहिए,जिसका अर्थ है कि $\Delta H$ धनात्मक है।

एक अभिक्रिया के लिए,तापमान में वृद्धि के साथ $K_p$ का मान बढ़ता है। अभिक्रिया के लिए $\Delta H$ होगा

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Le $Chatelier$ के सिद्धांत के अनुसार,यदि ठोस-द्रव प्रणाली को ऊष्मा दी जाती है,तो:

साम्यावस्था पर निम्नलिखित निकाय को ठंडा करने पर:
$CO_{2(s)} \rightleftharpoons CO_{2(g)}$

किसी अभिक्रिया के लिए,यदि $K_p > K_c$ है,तो अग्र अभिक्रिया ..... द्वारा अनुकूलित होती है। $(T > 15 \ K)$

एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया में,उत्प्रेरक:

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