एक अभिक्रिया के लिए Delta H = 9.08 kJ mol^{ | vedclass

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Question

(C) अभिक्रिया ऊष्माशोषी है क्योंकि $\Delta H > 0$ $(9.08 \ kJ \ mol^{-1})$।स्वतःप्रवर्तितता निर्धारित करने के लिए,हम गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण का उपयोग

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स्वतःप्रवर्तित और ऊष्माशोषी

Vedclass · Answer

(C) अभिक्रिया ऊष्माशोषी है क्योंकि $\Delta H > 0$ $(9.08 \ kJ \ mol^{-1})$।स्वतःप्रवर्तितता निर्धारित करने के लिए,हम गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण का उपयोग करते हैं: $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$।अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए,$\Delta G$ ऋणात्मक होना चाहिए $(\Delta G $\Delta G = 9080 \ J \ mol^{-1} - T(35.7 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$।$\Delta G  254.34 \ K$।अतः,अभिक्रिया $254.34 \ K$ से अधिक तापमान पर स्वतःप्रवर्तित हो सकती है और यह ऊष्माशोषी है,इसलिए विकल्प $(C)$ सबसे उपयुक्त विवरण है।

एक अभिक्रिया के लिए $\Delta H = 9.08 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta S = 35.7 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

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स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया के लिए,निम्नलिखित में से कौन सी स्थिति सबसे अनुकूल है?

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