अभिक्रिया 2NO_{(g)} + Cl_{2(g)} rightleftharp | vedclass

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Question

(C) अभिक्रिया के लिए दर नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है: $	ext{Rate} = k[NO]^x[Cl_2]^y$. $1$. जब $[Cl_2]$ को दोगुना किया जाता है और $[NO]$ स

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$3$

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(C) अभिक्रिया के लिए दर नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है: $	ext{Rate} = k[NO]^x[Cl_2]^y$. $1$. जब $[Cl_2]$ को दोगुना किया जाता है और $[NO]$ स्थिर रहता है,तो दर $2$ गुना हो जाती है: $2 = (2)^y$,जिसका अर्थ है $y = 1$. $2$. जब $[NO]$ को दोगुना किया जाता है और $[Cl_2]$ स्थिर रहता है,तो दर $4$ गुना हो जाती है: $4 = (2)^x$,जिसका अर्थ है $x = 2$. $3$. अभिक्रिया की कुल कोटि घातांकों का योग है: $	ext{Order} = x + y = 2 + 1 = 3$.

$[A_2]$	$[B]$	$-d[A_2]/dt$
$0.1$	$0.2$	$1 \times 10^{-2} \, M \, s^{-1}$
$0.2$	$0.2$	$2 \times 10^{-2} \, M \, s^{-1}$
$0.2$	$0.4$	$8 \times 10^{-2} \, M \, s^{-1}$

सूची-$I$ (अभिक्रिया की कोटि)	सूची-$II$ (वेग स्थिरांक की इकाई)
$A$. शून्य कोटि	$I$. $mol^{-1} L s^{-1}$
$B$. प्रथम कोटि	$II$. $mol^{-2} L^{2} s^{-1}$
$C$. द्वितीय कोटि	$III$. $s^{-1}$
$D$. तृतीय कोटि	$IV$. $mol L^{-1} s^{-1}$

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