एक अभिक्रिया 2A + B rightarrow 2C के लिए,A के | vedclass

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Question

(C) अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: $Rate = -\frac{1}{2} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[C]}{dt}$.यहाँ $A$

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$0.038 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$

Vedclass · Answer

(C) अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: $Rate = -\frac{1}{2} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[C]}{dt}$.यहाँ $A$ के लुप्त होने की दर $-\frac{d[A]}{dt} = 0.076 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ दी गई है।संबंध $-\frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[A]}{dt}$ में मान रखने पर:$-\frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{2} 	imes 0.076 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1} = 0.038 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$.

एक अभिक्रिया $2A + B \rightarrow 2C$ के लिए,$A$ के लुप्त होने की दर $0.076 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। $B$ के लुप्त होने की दर क्या है?

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अभिक्रिया $2 \ NO_{(g)} + O_{2_{(g)}} \rightarrow 2 \ NO_{2_{(g)}}$ के लिए,यदि $\frac{d[NO_2]}{dt} = 0.052 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है,तो $NO_{(g)}$ के उपभोग की दर की गणना करें।

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए औसत दर का व्यंजक पहचानें: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$

अभिक्रिया $2A \rightarrow 3C + D$ के लिए, अभिक्रिया की दर को किसके द्वारा दर्शाया जाता है?

अभिकारक की सांद्रता $10 \, s$ में $0.1 \, mol \, L^{-1}$ से बदलकर $0.095 \, mol \, L^{-1}$ हो जाती है। अभिक्रिया की दर की गणना कीजिए।

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