हैलोजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (electron affinity) के लिए,निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

इलेक्ट्रॉन बंधुता (electron affinity) का सही क्रम है:

हैलोजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (electron affinities) $F = 322, Cl = 349, Br = 324, I = 295 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $F$ की तुलना में $Cl$ के लिए उच्च मान का कारण है :-

जब एक पृथक गैसीय क्लोरीन परमाणु से क्लोराइड आयन बनता है,तो $3.8 \ eV$ ऊर्जा मुक्त होती है। यह मान .... के बराबर है।

ऑक्सीजन परमाणु से ऑक्साइड आयन,$O^{2-}_{(g)}$ के निर्माण के लिए पहले एक ऊष्माक्षेपी और फिर एक ऊष्माशोषी चरण की आवश्यकता होती है जैसा कि नीचे दिखाया गया है:
$O_{(g)} + e^- \to O^{-}_{(g)} ; \Delta_f H^o = -141 \ kJ \ mol^{-1}$
$O^{-}_{(g)} + e^- \to O^{2-}_{(g)} ; \Delta_f H^o = +780 \ kJ \ mol^{-1}$
इस प्रकार,गैसीय अवस्था में $O^{2-}$ के निर्माण की प्रक्रिया प्रतिकूल है,भले ही $O^{2-}$ नियॉन के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है। इसका कारण यह है कि,

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का बढ़ता क्रम है :-