निष्क्रिय इलेक्ट्रोड का उपयोग करके विद्युत अप | vedclass

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Question

(A) $Ni^{2+}$ के लिए अपचयन अभिक्रिया: $Ni^{2+} + 2e^- \rightarrow Ni(s)$ है। उत्पादित $Ni$ के मोल $n = \frac{5.85 \ g}{58.5 \ g/mol} = 0.1 \ mol$ हैं।

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$1930$

Vedclass · Answer

(A) $Ni^{2+}$ के लिए अपचयन अभिक्रिया: $Ni^{2+} + 2e^- ightarrow Ni(s)$ है। उत्पादित $Ni$ के मोल $n = \frac{5.85 \ g}{58.5 \ g/mol} = 0.1 \ mol$ हैं। अभिक्रिया के अनुसार,$1 \ mol$ $Ni$ के लिए $2 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इसलिए,$0.1 \ mol$ $Ni$ के लिए $0.2 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होगी। कुल आवेश $Q = n 	imes F = 0.2 	imes 96500 \ C = 19300 \ C$ है। चूंकि $Q = I 	imes t$,इसलिए $t = \frac{Q}{I} = \frac{19300 \ C}{10 \ A} = 1930 \ s$ है। अतः,सही विकल्प $A$ है।

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